RBSE Class 10th Science Notes Chapter 1 – रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण

हम अपने आसपास अनेक प्रकार के परिवर्तन देखते हैं। कुछ परिवर्तन केवल भौतिक होते हैं, जैसे बर्फ का पिघलना, जबकि कुछ परिवर्तन ऐसे होते हैं जिनमें नए पदार्थ बनते हैं। ऐसे परिवर्तन रासायनिक परिवर्तन कहलाते हैं। इस अध्याय में हम रासायनिक अभिक्रियाओं, उनके प्रकार, तथा उन्हें समीकरण के रूप में लिखने की विधि को समझेंगे।

रासायनिक अभिक्रिया क्या है?

जब एक या अधिक पदार्थ आपस में क्रिया करके नए पदार्थों का निर्माण करते हैं, तो उस प्रक्रिया को रासायनिक अभिक्रिया कहा जाता है। प्रारंभिक पदार्थों को अभिकारक (Reactants) और बनने वाले नए पदार्थों को उत्पाद (Products) कहा जाता है।

रासायनिक अभिक्रिया की पहचान
• रंग में परिवर्तन
• ताप का परिवर्तन (ऊष्मा का निकलना या अवशोषण)
• गैस का उत्सर्जन
• ठोस अवक्षेप का बनना

दूध का दही बनना, लोहे पर जंग लगना, कागज का जलना आदि।

रासायनिक समीकरण

रासायनिक अभिक्रिया को प्रतीकों और रासायनिक सूत्रों की सहायता से लिखने को रासायनिक समीकरण कहते हैं।
उदाहरण के रूप में

मैग्नीशियम + ऑक्सीजन → मैग्नीशियम ऑक्साइड
इसे प्रतीकों में इस प्रकार लिखा जाता है।
Mg + O₂ → MgO

संतुलित रासायनिक समीकरण

रासायनिक समीकरण में दोनों ओर उपस्थित प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए। ऐसे समीकरण को संतुलित समीकरण कहा जाता है।
उदाहरण:
Mg + O₂ → MgO (असंतुलित)
2Mg + O₂ → 2MgO (संतुलित)

संतुलन आवश्यक है क्योंकि द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार अभिक्रिया के पहले और बाद में कुल द्रव्यमान समान रहता है।

समीकरण को संतुलित करने की विधि

• असंतुलित समीकरण लिखें
• दोनों ओर के तत्वों की संख्या ज्ञात करें
• एक-एक करके तत्वों को संतुलित करें
• अंत में पूरे समीकरण की जाँच करें

उदाहरण:
Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂
संतुलित रूप:
3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂

रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार

(i) संयोजन अभिक्रिया
जब दो या अधिक पदार्थ मिलकर एक ही उत्पाद बनाते हैं।
उदाहरण: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

(ii) अपघटन अभिक्रिया
जब एक यौगिक टूटकर दो या अधिक सरल पदार्थों में बदलता है।
उदाहरण: CaCO₃ → CaO + CO₂
यह ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत के प्रभाव से हो सकती है।

(iii) विस्थापन अभिक्रिया
जब एक तत्व किसी यौगिक से दूसरे तत्व को हटा देता है।
उदाहरण: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

(iv) द्वि-विस्थापन अभिक्रिया
जब दो यौगिक अपने आयनों का आदान-प्रदान करते हैं।
उदाहरण: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

(v) अवक्षेपण अभिक्रिया
जब अभिक्रिया के दौरान कोई अघुलनशील ठोस पदार्थ बनता है।
उदाहरण: AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

ऑक्सीकरण एवं अपचयन

रासायनिक अभिक्रियाओं में अक्सर ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों साथ-साथ होते हैं, इसलिए इन्हें रेडॉक्स अभिक्रिया कहा जाता है।

ऑक्सीकरण

• ऑक्सीजन का जुड़ना
• हाइड्रोजन का हटना
• उदाहरण: Cu + O₂ → CuO

अपचयन

• ऑक्सीजन का हटना
• हाइड्रोजन का जुड़ना
• उदाहरण: CuO + H₂ → Cu + H₂O

ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ

ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया
ऐसी अभिक्रिया जिसमें ऊष्मा निकलती है।
उदाहरण: ईंधन का जलना

ऊष्माशोषी अभिक्रिया
ऐसी अभिक्रिया जिसमें ऊष्मा अवशोषित होती है।
उदाहरण: कैल्शियम कार्बोनेट का अपघटन

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संक्षारण
जब धातुएँ वायु, नमी या अन्य रासायनिक पदार्थों के प्रभाव से धीरे-धीरे नष्ट होती हैं, तो इस प्रक्रिया को संक्षारण कहा जाता है।
उदाहरण: लोहे पर जंग लगना

रोकथाम के उपाय

• पेंट या वार्निश करना
• तेल या ग्रीस लगाना
• गैल्वनाइजेशन

दुर्गंधता
तेल या वसा युक्त खाद्य पदार्थों के लंबे समय तक हवा के संपर्क में रहने से उनमें दुर्गंध उत्पन्न हो जाती है। इसे दुर्गंधता कहते हैं।
कारण
ऑक्सीकरण

रोकथाम

• वायुरोधी पात्र में रखना
• ठंडे स्थान पर रखना
• एंटीऑक्सीडेंट का उपयोग

द्रव्यमान संरक्षण का नियम
इस नियम के अनुसार किसी भी रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है।

दैनिक जीवन में महत्व

• रासायनिक अभिक्रियाएँ हमारे जीवन के कई क्षेत्रों में महत्वपूर्ण हैं:
• भोजन पकाने में
• औषधियों के निर्माण में
• उद्योगों में उत्पादन के लिए
• ऊर्जा के स्रोत के रूप में

परीक्षा के लिए महत्वपूर्ण बिंदु

• रासायनिक समीकरण को संतुलित करना अच्छी तरह समझें
• सभी प्रकार की अभिक्रियाओं के उदाहरण याद रखें
• ऑक्सीकरण और अपचयन में अंतर स्पष्ट रखें
• संक्षारण और दुर्गंधता के कारण व रोकथाम याद रखें

त्वरित पुनरावृत्ति

• रासायनिक अभिक्रिया वह प्रक्रिया है जिसमें नए पदार्थ बनते हैं।
• रासायनिक समीकरण अभिक्रिया का संक्षिप्त रूप है।
• संतुलित समीकरण में दोनों ओर परमाणुओं की संख्या समान होती है।
• अभिक्रियाओं के विभिन्न प्रकार होते हैं जैसे संयोजन, अपघटन, विस्थापन आदि।

Ramdev

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